双线桥单线桥例子20个高一化学氧化还原反应的单线桥双线桥问题

化学氧化还原反应方程式的单线桥或双线桥上电子转移数目的计算，最好举个例子。谢谢！

2Al+2NaOH+2H20===2NaAlO2+3H2气体箭头
单线桥：2Al失6e到3H2，由2Al指向3H2
双线桥;2Al失6e到2NaAlO2 2NaOH得2e到H2 2H20得4e到H2
注意线不能交叉，线的箭头是由谁到谁

化学双线桥单线桥问题！在线等

第一个NO的N价变低（2到0），NH3的价升高（-3到0）
第二个是前一个N升高（-3到1）后一个N降低（5到1）
第三个缺些东西，至少缺少了S和部分N的反应后的形式，Cu由1到
2，S由-2到
6，N由5到2

高中化学：到底该怎么标单双价桥。最好举例子。急。。

双线桥：

1、双线都从反应物变价元素起点，箭头指向生成物中该变价元素；

2、线上标出有关化合价变化、反应、及得失电子的数目等；

3、得失数目相等。
例如：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
找出化合价改变的元素。Fe 由0价变为+2价；Cu由+2价变为0价。
失去2e-，化合价
升高，被氧化
↑→→ → →→ ↓
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
↓→→ → →→→→ ↑
得到2e-，化合价
降低，被还原
单线桥：
在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，不注明“得”“失”字。根据“升失氧，降得还”可知电子由还原剂指向氧化剂。
例如：
↑ →2e-→↓
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

求化学双线桥，单线桥解释

双线桥
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5e＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
∣ 5e ∣
∣ ∣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓↓
+
5 –
1 0
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

单线桥
＿＿＿5e＿＿＿＿
↓ ∣
+
5 –
1 0
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

在氧化还原反应中，氧化剂得电子，表现为所含元素化合价降低；还原剂失电子，表现为所含元素化合价升高；得失电子数与化合价升降数相等。因此，电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断。在反应中，某元素电子得失总数等于该元素一个原子化合价升降数乘以方程式系数。主要表示方法有两种：①表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。②表示氧化剂和还原剂之间不同元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。

高中化学单线桥双线桥

我同意二楼的，双线桥是某个（有的反应不只一种元素得失电子）元素自己的得失电子数，有自己指向自己

而单线桥是电子从一个元素转移到另一个元素，转移多少，一个指向另一个（但也不一定）

氧化还原反应(单线桥法和双线桥法)

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向。
双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂和还原产物对应,标得到的电子数.它表示得失电子的结果,即还原剂失去电子结果转化为氧化产物,氧化剂得到电子结果转化为还原产物。
得失电子数的计算要先找到还原剂和氧化剂，根据方程式看有多少原子被氧化和被还原，被氧化原子数乘以氧化升高的化合价就是转移的电子数。