双线桥法电子的转移离子方程式画双线桥时的电子转移计算？

（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生

（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的百NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移度的电子为2mol，

，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，
故答案为：

；4；

（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，回被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中答电子转移的方向和数目为

，
故答案为：

；KMnO4；10．

过氧化钠同二氧化碳Na2O2+C02这个反映 用双线桥法写出化学式分电子转移

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
从上面可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，CO2和Na2CO3中的O都是-2价的。
所以是1个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被1个Na2O2中另外2个O得到，形成Na2CO3中-2价的
O。
2mol Na2O2转移2mol电子
双线桥法：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2中的O分别指向Na2CO3和O2中的
O，指向O2的写失e*2-，指向Na2CO3的写得e-*
2。

2KMnO4=加热=KMnO4+MnO+
O 用双线桥法标出电子转移方向和数目

KMnO4中Mn+7价，Mn+7—Mn+6得到1电子，Mn+7—Mn+4得到3电子，O-2价—O的0价失去2电子。2O-2价—O2失去2x2=4电子。就是说O-2价失去4电子，这4个电子转移给了Mn+7价形成K2MnO4和MnO2，

离子方程式画双线桥时的电子转移计算？

化学方程式前的数 或 化学方程式下面的数乘以 元素 化合价变化的量